氧化钙（calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

　　生产方法
　　
　　石灰石煅烧法
　　
　　将石灰石粗碎至150 mm，并筛除30～50 mm以下的细渣。无烟煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下，其中所含低熔点灰分不宜过多，其无烟煤或焦炭的加入量为石灰石的7.5%～8.5%(重量)。将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900～1200℃煅烧，再经冷却即得成品。在煅烧工序副产二氧化碳(CO₂)。其化学方程式为CaCO₃[△]→CaO+CO₂↑；
　　
　　纯硝酸溶解大理石
　　
　　将其煮沸驱除干净CO₂。向热溶液中加入石灰乳，过滤除去Cu、Fe、Mg等氢氧化物沉淀，加热滤液当其接近沸腾时通入CO₂产生Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂的量相当于加入的Ca(OH)₂的量。煮沸该溶液，Ca(HCO₃)₂即分解成碳酸钙沉淀，并携带痕量的Fe。滤液中的Ca(NO₃)₂经冷却后加入1/3体积的浓氨水和浓的（NH₄₂CO₃则另有CaCO₃沉淀下来。将CaCO₃沉淀洗涤干燥，放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。若要制得高纯氧化钙，则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙：将沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再经灼烧 （ 控制温度逐渐升高） ，于1000℃恒温8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的产品为99.999%的高纯氧化钙；
　　
　　碳酸钙煅烧法
　　
　　先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。其化学方式
　　
　　CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
　　
　　CaCl₂+2NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+2NH₄Cl
　　
　　Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaOH+H₂O
　　
　　CaCO₃[△]=CaO+CO₂↑；
　　
　　用途
　　
　　1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
　　
　　2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。
　　
　　3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
　　
　　4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
　　
　　5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
　　
　　6、还可用于耐火材料、干燥剂[1]  ；
　　
　　7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
　　
　　8、用于酸性废水处理及污泥调质；
　　
　　9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；
　　
　　10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，属于化合反应。
　　
　　安全措施
　　
　　防护措施
　　
　　呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
　　
　　眼睛防护：必要时，戴化学安全防护眼镜。
　　
　　防护服：穿防酸碱工作服。
　　
　　手防护：戴橡皮手套。
　　
　　其它：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[3]
　　
　　泄漏处理
　　
　　泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
　　
　　小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
　　
　　大量泄漏：喷雾状水控制粉尘，保护人员。[3]
　　
　　灭火方法
　　
　　燃烧性：不燃
　　
　　灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。[3]
　　
　　紧急处理
　　
　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
　　
　　误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
　　
　　皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用植物油和矿物油清洗，再用大量流动清水冲洗。就医。
　　
　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗并就医。